Silviyatur Rahmah S.Kom Seorang penulis (Fiksi dan Non Fiksi) serta UX Experience.

Tabel Periodik

3 min read

Tabel Periodik

Tabel periodik merupakan tabel yang terdiri dari susunan unsur – unsur kimia. Jumlah unsur kimia memiliki total 118 unsur yang telah ditetapkan dalam skala internasional.

Bagi seorang pelajar maupun profesi yang berkecimpung di bidang chemistry, harus mempelajari tabel periodik, baik pengertian, sampai dengan menghafal tabel periodik unsur kimia tersebut.

Kita rangkum tabel periodik unsur kimia dalam pembahasan kali ini. Silakan dipelajari !

Tabel Periodik Unsur Kimia

Tabel periodik tersusun dari unsur – unsur kimia yang memiliki tujuan untuk mempelajari sifat setiap unsur, mengetahui nomor atom, dan melakukan konfigurasi eleketron.

Unsur – unsur kimia pada tabel periodik terdiri dari 2 kelompok, yaitu golongan yang berada pada area vertical, dan periode berada di jalur horizontal.

gambar tabel periodik terlengkap
Gambar : Tabel Periodik Terlengkap

Berdasarkan gambar di atas, pengelompokkan tabel periodik unsur kimia, yaitu :

  1. Golongan

Golongan dari unsur kimia ditentukan berdasarkan sifat yang sama. Beberapa golongan pada tabel tersebut, sebagai berikut :

  • Golongan IA

Golongan IA disebut dengan Logam Alkali. Alkali berasal dari kata Arab yaitu “kali” yang memiliki arti abu, dan dapat membentuk basa kuat. logam alkali memiliki satu electron bagian kulit luar.

Unsur Kimia : H (Hidrogen), Li (Lithium), Na (Natrium), K (Kalium), Rb (Rubidium), Cs (Cesium), Fr (Fresium).

Unsur – unsur kimia di atas termasuk golongan Alkali kecuali H (Hidrogen).

  • Golongan IIA

Golongan IIA disebut dengan golongan Logam Alkali Tanah. Alkali tanah lebih kreatif dari pada logam alkali, dan konduktor mampu menghantarkan arus listrik.

Unsur Kimia : Be (Beryllium), Mg (Magnesium), Ca (Calcium), Sr (Strontium), Ba (Barium), Ra (Radium).

  • Golongan VIIA

Halogen disebut dengan golongan VIIA.

Unsur Kimia : F (Fluorine), Cl (Chlorine), Br (Bromine), I (Iodine), At (Atatine).

  • Golongan VIIIA

Golongan unsur kimia yang masuk pada golongan VIIIA adalah Gas Mulia. Gas Mulia merupakan golongan yang sangat sulit bereaksi.

Unsur Kimia : He (Helium), Ne (Neon), Ar (Argon), Kr (Krypton), Xe (Xenon), Rn (Radon).

  • Golongan IIIA

Golongan IIIA disebut dengan golongan Buron-Aluminium.

Unsur Kimia : B (Buron), Al (Alumnum), Ga (Gallium), In (Indium), Tl (Thallium).

  • Golongan IVA

Golongan IVA adalah golongan karbon-silikon.

Unsur Kimia : C (Carbon), Si (Silicon), Ge (Germanium), Sn (Tin), Pb (Lead).

  • Golongan VA

Nitrogen-fosforus masuk dalam golongan VA.

Unsur Kimia : N (Nitrogen), P (Phosphorus), As (Arsenic), Sb (Antimony), Bi (Bismuth).

  • Golongan VIA

Oksigen-belerang disebut golongan VIA.

Unsur Kimia : O (Beryllium), S (Sulfur), Se (Selenium), Te (Tellurium), Po (Pololonium).

  • Golongan B

Golongan IB sampai dengan golongan VIIIB disebut dengan golongan unsur Transisi.

  1. Periode

Kelompok yang berada di jalur horizontal disebut periode. Suatu periode unsur kimia menunjukkan nomor kulit yang terisi elektron berdasarkan konfigurasi.

Terdapat 7 sistem periodik, yaitu :

√ Periode 1 (2 unsur kimia)

√ Periode 2 (8 unsur kimia)

√ Periode 3 (8 unsur kimia)

√ Periode 4 (18 unsur kimia)

√ Periode 5 (18 unsur kimia)

√ Periode 6 (32 unsur kimia : 18 unsur kimia periode 4 dan periode 5, 14 unsur deret Lantanida).

√ Periode 7 (unsur deret Aktinida).

gambar tabel periodik terbaru
Gambar Tabel Periodik Terbaru
gambar tabel periodik modern
Gambar Tabel Periodik Modern

Keterangan Periodik Unsur Kimia

No. Atom Nama Unsur Kimia Simbol
1 hidrogen H
2 helium He
3 lithium Li
4 beryllium Be
5 boron B
6 carbon C
7 nitrogen N
8 oxygen O
9 fluorine F
10 neon Ne
11 sodium Na
12 magnesium Mg
13 aluminum Al
14 silicon Si
15 phosphorus P
16 sulfur S
17 chlorine Cl
18 argon Ar
19 potassium K
20 calcium Ca
21 scandium Sc
22 titanium Ti
23 vanadium V
24 chromium Cr
25 manganese Mn
26 iron Fe
27 cobalt Co
28 nickel Ni
29 copper Cu
30 zinc Zn
31 gallium Ga
32 germanium Ge
33 arsenic As
34 selenium Se
35 bromine Br
36 krypton Kr
37 rubidium Rb
38 strontium Sr
39 yttrium Y
40 zirconium Zr
41 niobium Nb
42 molybdenum Mo
43 technetium Tc
44 ruthenium Ru
45 rhodium Rh
46 palladium Pd
47 silver Ag
48 cadmium Cd
49 indium In
50 tin Sn
51 antimony Sb
52 tellurium Te
53 iodine I
54 xenon Xe
55 cesium Cs
56 barium Ba
57 lanthanum La
58 cerium Ce
59 praseodymium Pr
60 neodymium Nd
61 promethium Pm
62 samarium Sm
63 europium Eu
64 gadolinium Gd
65 terbium Tb
66 dysprosium Dy
67 holmium Ho
68 erbium Er
69 thulium Tm
70 ytterbium Yb
71 lutetium Lu
72 hafnium Hf
73 tantalum Ta
74 tungsten W
75 rhenium Re
76 osmium Os
77 iridium Ir
78 platinum Pt
79 gold Au
80 mercury Hg
81 thallium Tl
82 lead Pb
83 bismuth Bi
84 polonium Po
85 astatine At
86 radon Rn
87 francium Fr
88 radium Ra
89 actinium Ac
90 thorium Th
91 protactinium Pa
92 uranium U
93 neptunium Np
94 plutonium Pu
95 americium Am
96 curium Cm
97 berkelium Bk
98 californium Cf
99 einsteinium Es
100 fermium Fm
101 mendelevium Md
102 nobelium No
103 lawrencium Lr
104 rutherfordium Rf
105 dubnium Db
106 seaborgium Sg
107 Bohrium Bh
108 Hassium Hs
109 meitnerium Mt
110 Darmstadtium Ds
111 Roentgenium Rg
112 Copernicium Cn
113 Ununtrium Uut
114 Ununquadium Uuq
115 Ununpentium Uup
116 Ununhexium Uuh
117 Ununseptium Uus
118 Ununoctium Uuo

Tabel periodik unsur kimia  memiliki sifat – sifat sebagai berikut :

Sifat Periodik Unsur Kimia

1.Sifat Unsur

Sifat unsur diklaifikasikan menjadi 3, yaitu :

  • Logam dapat melepaskan elektron untuk membentuk ion yang positif.
  • Non Logam. Memiliki sifat yang mampu menerima elektron dari logam.
  • Kedua unsur di atas, dimiliki oleh mettaloid (unsur logam, dan non logam).

2. Jari – jari Atom

Periodik unsur kimia memiliki sifat kestabilan atom pada jarak inti atom ke orbital elektron bagian aling luar. Alat ukur jarak tersebut menggunakan satuan pikometer, atau angstrom. Pada golongan dari atas sampai ke bawah, jari – jari atom mampu memperbesar dan membuatnya setara dengan bertambahnya kulit elektron.

3. Kereaktifan

Kereaktifan sebuah unsur dari kiri ke kanan bertambah sampai golongan VIIA.

4. Energi Ionisasi

Sifat energi ionisasi pertama diserap untuk melepaskan suatu elektron dari atom, begitu seterusnya dalam melepaskan elektron yang kedua dan selanjutnya dari atom.

5. Afinitas Elektron

Jumlah energi yang dilepaskan ketik elektron ditambahkan ke dalam kolom atom netral membentuk ion negatif.

6. Kelektronegatifan

Suatu atom yang memiliki kemampuan untuk manangkap Kembali elektron dari atom yang lainnya.

Cara Menghafal Tabel Periodik

  1. Cetak tabel periodik.
  2. Buatlah pengelompokkannya, kemudian ingat – ingat dengan cara menciptakan lagu dari nama unsur kimia tersebut berdasarkan golongannya.
  3. Anda juga bisa menciptakan suatu kalimat untuk dapat mempermudah dalam menghafalkan unsur-unsur kimia di tabel periodik.

Banyak ciptaan lagu yang dapat dijadikan referensi untuk menghafal tabel periodik dengan mudah. Segera pelajari sifat – sifat tabel periodik, dan semoga dapat menghafal dengan mudah dan cepat karena adanya tulisan ini.

Silviyatur Rahmah S.Kom Seorang penulis (Fiksi dan Non Fiksi) serta UX Experience.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *